CINÉTICA QUÍMICA

De los siguientes enunciados señala el que es correcto:
1. En cualquier reacción química al duplicar la concentración de uno de los reactivos se duplica la velocidad de reacción.
2. En la mayoría de las reacciones químicas la velocidad aumenta al aumentar la temperatura.
3. Los catalizadores alteran la posición del equilibrio de las reacciones químicas.
4. Los catalizadores no modifican la expresión de la velocidad de las reacciones químicas.
Atendiendo a la teoría del complejo activado sobre las reacciones químicas, indica cuál de las siguientes afirmaciones es cierta:
1. Para que se produzca una reacción es suficiente que las moléculas choquen con la necesaria energía.
2. Los catalizadores aumentan siempre la velocidad de reacción.
3. Un aumento de la temperatura favorece el aumento de la velocidad de reacción.
4. El estado de agregación de los reactivos no afecta a la velocidad de reacción.
La energía de activación de una reacción química, señala la afirmación que es correcta:
1. Es independiente del valor de ΔH de la reacción.
2. Es numéricamente igual al valor de ΔH de la reacción.
3. Es pequeña en reacciones exotérmicas.
4. Es grande en reacciones endotérmicas.
De las siguientes afirmaciones indica la respuesta adecuada. Al introducir un catalizador positivo a un sistema reaccionante:
1. El valor de ΔH aumenta al aumentar las concentraciones de los reactivos.
2. Se hace más negativo el valor de ΔG por lo que la reacción es más exotérmica.
3. Disminuye el valor de E_a con lo que aumenta el número de choques eficaces.
4. Aumenta únicamente el valor de la reacción directa.
De las siguientes proposiciones señala la que consideres correcta:
1. La constante de velocidad de una reacción química conserva el mismo valor durante toda la reacción.
2. El valor de la constante de la velocidad es independiente de la temperatura.
3. El orden total de una reacción es siempre la suma de los coeficientes estequiométricos de los reactivos en la correspondiente ecuación química.
4. El orden total de cualquier reacción química ha de ser siempre un número entero.
Indica cuál de las afirmaciones siguientes sobre la constante de velocidad, es correcta:
1. Depende sólo de la temperatura.
2. Las unidades en que se mide son independientes del orden de la reacción.
3. Se determina experimentalmente.
4. Depende de la reacción de que se trate, pero no de la temperatura.
Si la reacción a A + b B → Productos es de orden 2 con respecto al rectivo A y de orden 1 con respecto al reactivo B, podemos afirmar con toda seguridad (señala la afirmación correcta) que:
1. La constante de velocidad (k) es adimensional (no tiene unidades).
2. Las unidades de la constante de velocidad son: mol^–2·L²·s^–1
3. Los coeficientes estequiométricos son a=2 y b=1.
4. Las unidades de la constante de velocidad,son: mol·L^–1·s^–1
Si en la reacción a A + b B → Productos de orden 2 con respecto al rectivo A y de orden 1 con respecto al reactivo B, podemos afirmar con toda seguridad (señala la afirmación correcta) que:
1. Al duplicar la concentración inicial del reactivo A, la velocidad de la reacción se cuadruplica.
2. Al duplicar la concentración inicial del reactivo B, la velocidad de la reacción se duplica.
3. Al duplicar la concentración inicial del reactivo A, la velocidad de la reacción se duplica.
4. Ninguna de las anteriores respuestas es correcta.
De acuerdo con el siguiente perfil de una reacción, se puede afirmar (señala la afirmación correcta) que:
1. Se trata de una reacción endotérmica. No se puede decir nada más.
2. Se trata de una reacción endotérmica y muy rápida.
3. La reacción no espontánea ya que su energía de activación es muy elevada.
4. Endotérmica y muy lenta, ya que su energía de activación es muy elevada.
A la vista de la siguiente gráfica, podemos asegurar que la entalpía de la reacción: Reactivos → Productos
1. E₁
2. E₁+E₂
3. E₂
4. E₁–E₂
En la reacción representada por la ecuación: H₂ (g) + Br₂ → 2 HBr (g), el orden de la reacción con respecto al bromo (señala la afirmación correcta) es igual a:
1. No se puede saber con estos datos.
2. Uno.
3. Dos.
4. Fraccionario.
A la vista de la reacción química representada por la ecuación:
2 KMnO₄ (aq) + 16 HCl (aq) → 2 KCl (aq) + 2 MnCl₂ (aq) + 5 Cl₂ (g) + H₂O (l) , y teniendo en cuenta que es una reacción rápida, podemos asegurar (señala la afirmación correcta) que:
1. Para que la reacción se lleve a cabo debe chocar 1 moléculas de KMnO₄ con 8 de HCl.
2. Para que la reacción se lleve a cabo deben chocar 2 moléculas de KMnO₄ con 16 de HCl.
3. La energía de activación debe ser muy alta.
4. La ecuación global no representa cómo ocurre la reacción en realidad.
La figura representa la variación de entalpía durante el transcurso de dos reacciones químicas A y B. Señala la afirmación que es cierta:
1. La reacción A es exotérmica y la B endotérmica.
2. La variación de entalpía, en valor absoluto, es la misma para las dos reacciones.
3. La energía de activación es la misma para las dos reacciones en las que los reactivos se transforman en productos.
4. Al aumentar la temperatura de la reacción A, aumenta la cantidad de productos formados
La presencia de un catalizador positivo, señala la afirmación que es falsa:
1. Rebaja la energía de activación de una reacción de manera que transcurre más rápidamente.
2. Disminuye el ΔG de una reacción con lo que se obtiene mayor cantidad de productos cuando se alcanza el equilibrio.
3. Aunque sea en pequeñas cantidades, modifica enormemente la velocidad de una reacción química.
4. Modifica el mecanismo de la reacción.